- Combustion: Action de brûler entièrement.
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Electrode : endroit où se produisent les réactions électrochimiques. Ces pièces conductrices, appelées anode et cathode, permettent la circulation des électrons.
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Electrolyse : le principe de l’électrolyse est le contraire de celui de la pile. Elle consiste à imposer un courant électrique dans une solution (qui peut être aqueuse, un solvant voire un sel fondu) pour faire migrer les ions aux électrodes: une oxydation anodique et une réduction cathodique. Dans l’électrolyse, l’anode est positive et la cathode négative.
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Electrolyte : partie de la pile permettant le passage d’ions chargés de l’anode vers la cathode ou inversement, induisant ainsi une différence de potentiel entre les électrodes et le déplacement des électrons.
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Hydrocarbure: corps composé uniquement de carbone et d’hydrogène.
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Réaction exothermique : c’est une réaction chimique accompagnée d’un dégagement de chaleur. C’est l’opposé d’une réaction endothermique. Cette chaleur peut contribuer à l’emballement de la réaction qui peut devenir explosive ou au contraire freiner la réaction.
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Reformage : ensemble de réactions chimiques qui extrait l’hydrogène d’un hydrocarbure.
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Rendement : le rendement désigne le rapport entre l’efficacité énergétique réelle d’une machine thermique et son efficacité théorique maximale.